电化学腐蚀的原理视频（电化学腐蚀的原理是什么）

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1、电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，导致活性金属反应而腐蚀。

2、电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属不溶性盐)。介质中的物质从金属表面得到电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，得到电子并被还原的物质习惯上称为去极化剂。

3、在均匀腐蚀过程中，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异，两种反应的表面位置是不断随机变化的。如果金属表面有一些主要发生阳极反应的区域和另一些主要发生阴极反应的区域，前者称为阳极区，后者称为阴极区。阳极区域和阴极区域形成腐蚀电池。直接损坏金属材料的是阳极反应。因此，通常使用外部电源或电线将被保护的金属与另一种具有较低电极电位的金属连接，从而在具有较低电位的金属上发生腐蚀。

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